En uno de mis MCQ preguntas, hay una declaración diciendo que todos los del grupo 2 elementos forman enlaces covalentes hidróxidos. Sé que es incorrecto. Sé que $\ce{BeH2}$ es un enlace covalente hidruro. ¿Y el resto? Son todos ellos hidruros metálicos? Es cierto que hidruros metálicos producir el hidróxido y emiten $\ce{H2}$ con agua?
Respuesta
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Hay una muy extensa en el capítulo sobre el hidrógeno y sus compuestos en Holleman y Wibereg del libro "Química Inorgánica". Como sólo tengo la versión alemana, voy a resumir lo que he leído.
Usted, por supuesto, derecho, hidrógeno sal formas-como las estructuras con pilas alcalinas y de la tierra elementos alcalinos, excepto para el berilio. Compuestos como $\ce{LiH}$, $\ce{NaH}$, $\ce{KH}$, $\ce{RbH}$ y $\ce{CsH}$ cristalizar en una cloruro de sodio estructura. Cada catión está coordinado por seis iones de hidruro y viceversa. Los compuestos $\ce{CaH2}$, $\ce{SrH2}$ y $\ce{BaH2}$ cristalizar en una fluorita de la estructura. El hidruro de los iones de tetrahedrally coordinado por cuatro la tierra alcalina cationes. Los cationes son cubically coordinado por ocho iones de hidruro. Este β-estructura es persistente a altas temperaturas. A continuación $780~^\circ\mathrm{C}$ ($\ce{CaH2}$), $855~^\circ\mathrm{C}$ ($\ce{SrH2}$), y $598~^\circ\mathrm{C}$ ($\ce{BaH2}$) cambia a la α-forma, es decir, el plomo, el dicloruro de la estructura. El compuesto de magnesio existe en un rutilo estructura. Hidruro de los iones de trigonally coordinado por los iones de magnesio. Los cationes son octahedrally coordinado por iones de hidruro.
Sin embargo, de acuerdo a la diferencia en la electronegativities, que usted esperaría de un predominante carácter covalente. El máximo es de $1.3$ $\ce{CaH2}$ y el mínimo de $1.0$$\ce{MgH2}$, que se traduce a un máximo de $30\%$ y mínimo de $18\%$ iónica de la contribución. Tal vez aquí es donde el enunciado de la pregunta se origina a partir de. Resultados experimentales en lugar de apoyar a los más iónica de la naturaleza de los compuestos, aunque, es decir, el entramado de las energías fueron apoyados por los cálculos asumiendo un carácter puramente iónico estructura.
La conclusión de este acuerdo a Holleman y Wiberg es que los elementos están unidas por enlaces iónicos con covalente contribuciones. El último aumenta de $\ce{CsH}$ $\ce{LiH}$e de$\ce{BaH2}$$\ce{MgH2}$. El hidruro de magnesio ya está en el límite covalente.
La pregunta acerca de su reactividad con el agua es principalmente contestó en los capítulos de los elementos en sí. El magnesio reacciona fácilmente con el agua y libera hidrógeno. Debido a esto a veces se utiliza como un agente de secado. $$\ce{MgH2 + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2 ^ }$$ Los otros elementos reaccionan similares. La reacción es altamente exotérmica, la reacción de calcio hidruro de lanzamientos $228~\mathrm{kJ/mol}$. Se utiliza a menudo como un agente de secado de gases debido a esta característica. El estroncio y el Bario también reaccionan exotérmica, es decir, que la liberación de $177~\mathrm{kJ/mol}$$172~\mathrm{kJ/mol}$, respectivamente.
