Así que en lugar de regular el hidrógeno, sería una de deuterio (que sigue siendo un Hidrógeno). Por ejemplo, en lugar de $\ce{HCl}$ sería $\ce{DCl}$ donde D es una de deuterio.
Respuesta
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Akash Ramani
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Sí, habría una diferencia. Los ácidos sería más débil. Por qué? Debido a que el isótopo más pesado reduce la energía de punto cero (la más baja posible de la energía) en la molécula de ácido, haciendo que el ácido de los bonos de la a a la D más fuerte de lo que habría sido el H. Ácidos en $\rm D_2O$ son más débiles que los que están en el agua, también.
Cualquier reacción que implica la disociación de estos ácidos se ejecutará más lentamente, demasiado. Esto se llama "el efecto isotópico cinético". Usted puede leer más acerca de esto aquí: http://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_isotope_effect
Es posible que desee pedir más preguntas: ¿por qué es el punto cero de energía más baja para un bono a D de un bono a H? ¿Cómo funciona exactamente la menor energía de punto cero de hacer el vínculo más fuerte? Exactamente cómo afecta a las tasas de reacciones de disociación del ácido?
Pide lejos!
Si quieres ver cómo la sustitución de un D H en ácidos afecta la constante de disociación del ácido para determinados ácidos, he aquí una buena referencia:
R. A. Robinson, M. Paabo, R. G. Bates, "Isótopo Deuterio Efecto sobre la Disociación de los Ácidos Débiles en Agua y Óxido de Deuterio", J. Res. Nat. Oficina. Normas, 73A(3), 1969, pp 299-308.
