¿Qué significa el cambio de un equilibrio químico? Por ejemplo,
el equilibrio se desplaza hacia la izquierda ...
Yo no lo entiendo.
Respuestas
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Probablemente usted está teniendo problemas con Le Chatelier del Principio.
Supongamos que usted tiene un equilibrio establecido entre cuatro sustancias $\ce{A}$, $\ce{B}$, $\ce{C}$ y $\ce{D}$.
¿Qué pasaría si ha cambiado las condiciones mediante el aumento de la la concentración de $\ce{A}$?
Según Le Chatelier, la posición de equilibrio se mueven de tal manera como para contrarrestar el cambio. Eso significa que la posición de equilibrio se va a mover de modo que la concentración de $\ce{A}$ disminuye de nuevo - por reacción con $\ce{B}$, y convertirlo en $\ce{C + D}$. La posición de equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Para una mejor comprensión, se refieren a este.
Tonya
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11
Simplemente significa que el equilibrio de la fuerza de la conversión de ciertas sustancias para reducir la perturbación, para mantener el equilibrio en sí mismo. Así, por ejemplo, $\ce{A + B <=> C + D}$ (en ambas direcciones).
Si aumenta la concentración de los reactivos - $\ce{A}$ o $\ce{B}$, entonces usted está aumentando la conversión de reactivos en productos, debido a que la velocidad de reacción y el número total de producto que se forma aumenta. Por lo tanto, necesitamos forma más $\ce{C + D}$, para disminuir la concentración de $\ce{A + B}$ y el equilibrio de la tasa de cambio.
Por lo tanto, aunque la reacción se produce de forma simultánea, como hacia adelante y hacia atrás de la reacción, el movimiento de equilibrio hacia la derecha (para los productos) se refiere a la conversión de los reactivos a los productos es más destacado, y en general no hay más de que ocurra que en un habitual de equilibrio, con el fin de equilibrar el cambio. Lo mismo hubiera pasado si aumenta la concentración de los productos, desea que el equilibrio en el desplazamiento a la izquierda (reactivos) para las concentraciones de ambos reactantes y productos se equilibra, la reducción de la perturbación (Le Chatelier del Principio - se refirió específicamente por Ashu). Simplemente cambiando el equilibrio implica un aumento de la tasa de conversión de sustancias, determinante en el cambio en la reacción en el primer lugar.
Lo siento, es bastante largo de explicar e irrelevante a veces, espero que se hayan beneficiado de este pesar. También he utilizado la idea de la evolución de la concentración, en particular, de Ashu, si eso está bien.
stsquad
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269
La disminución en el $\ce{[CO2]}$ por el temblor provocó la reacción #1 para cambiar a la IZQUIERDA / DERECHA, y que causó...derecho de aumentar más ácido.
Paso 2. a(n) AUMENTO / DISMINUCIÓN en el $\ce{[H2CO3]}$, y que causó...
Paso 3. Reacción #2 para giro a la IZQUIERDA / DERECHA, y que causó
Paso 4. a(n) AUMENTO / DISMINUCIÓN en el $\ce{[H+]}$, y que causó
Paso 5. a(n) AUMENTO / DISMINUCIÓN en el $\ce{pH}$.
MikeScott8
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554
Vamos a hacerlo, simplemente. Iniciar a partir de cierto equilibrio. Por ejemplo, usted tiene reacción simple $\ce{A <=> B}$, y en el estado de equilibrio no es$60~\%$$\ce{A}$$40~\%$$\ce{B}$. Si dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha significa que usted tiene más producto $\ce{B}$ (es decir, más de $40~\%$). Si usted se cambia a la izquierda, ganando más de sustrato. Ahora bien, ¿cómo se hace - buscar en las respuestas anteriores.
