En química, recientemente hicimos un laboratorio donde observamos los diferentes modos de lectura de pH de diferentes sustancias. Usamos las cosas tales como el rojo jugo de col, el papel de tornasol, papel indicador de pH y una sonda de pH. Una de las sustancias que hemos probado era el agua. Cuando se utiliza la sonda de pH, regresó con una lectura de alrededor de 8.0. Cuando probamos el agua destilada, se volvió con una lectura muy cercano a 7.0. Así que lo que es diferente entre destilada y el agua del grifo que hace que el agua del grifo para ser básica?
Respuesta
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El agua del grifo es probable que el "duro", es decir, contiene algunas sales minerales disueltas, lo más probable (principalmente), calcio y magnesio, carbonatos y bicarbonatos. Los aniones de estas sales son un poco básicos, el consumo de $\ce{H^+}$ iones y por lo tanto aumentar el pH. Carbonatos (con la obvia excepción de los metales alcalinos sales) son sólo ligeramente solubles en agua, mientras que los bicarbonatos son, normalmente, muy soluble. Un par de sutiles factores pueden afectar el pH:
Menor presión atmosférica anima a la evaporación de dióxido de carbono disuelto en el agua. Puesto que el dióxido de carbono disuelto existe en equilibrio con el ácido carbónico, que tienden a disminuir el pH del agua. Si usted vive en un área relativamente baja presión atmosférica, el agua del grifo podría tener una menor concentración de $\ce{CO_2}$, lo que estaría a favor de pH más alto.
A temperaturas más altas, el bicarbonato se descompone en agua, carbonato, y dióxido de carbono. Los carbonatos son relativamente insolubles, y el consumo de bicarbonato debe impulsar la disociación de cualquier ácido carbónico disuelto, por lo que una mayor temperatura debe tener el efecto de reducir el pH.
