En los gases ideales, el volumen de una molécula y las interacciones entre las moléculas son asumidos para ser insignificante. ¿Por qué no las interacciones entre las moléculas y las paredes del contenedor que se supone que para ser insignificante? ¿Por qué son mucho más grandes que los que existen entre las moléculas?
Respuestas
¿Demasiados anuncios?
Una importante respuesta es simplemente que experimentalmente ignorar la interacción con las paredes es claramente un terrible aproximación. Si eso fuera verdad, cualquier gas huir al instante desde cualquier recipiente ponemos en.
Más teóricamente, una idea de gas no se asume que no hay interacciones entre las partículas, se supone que las interacciones tienen 0 (es decir, que las partículas tienen que estar en contacto) podemos aplicar la misma idea a la pared del recipiente, pero tenemos una muy diferente resultado, ya que la pared tiene un número finito de área de la sección transversal, en lugar de ser puntuales, por lo que la partícula siempre va a golpear la pared si viaja lejos, pero casi nunca golpeó otra partícula.
Jahan Claes
Puntos
1026
Cuando dicen "asumir las interacciones son insignificantes," lo que realmente significa "asumir que la única interacción es cuando se elásticamente rebotan entre sí". Lo que esto realmente significa es que usted está haciendo caso omiso de cualquier atractivo o de fuerza de repulsión entre las moléculas, sino que son lo que les permite rebotar en cada una de las otras, como las bolas de billar. Hacer la misma aproximación de los límites del cuadro: las moléculas de rebote elásticamente fuera de los límites del cuadro, pero no de otra manera interactuar con el límite.
Voy a añadir que también puede derivar de la ley de los gases ideales suponiendo que las moléculas nunca rebotan entre sí, pero esto es una restricción innecesaria. Usted no puede derivar de la ley de los gases ideales suponiendo que las moléculas no rebotan en las paredes de la caja, desde entonces nunca sería capaz de encontrar la presión del gas.
Niall Connaughton
Puntos
3786
Para partículas para interactuar de manera significativa, tienen que estar muy cerca.
Si la densidad es baja, la probabilidad de que 2 de las partículas llegar a la interacción a distancia es pequeña, y por lo tanto el efecto puede ser ignorado.
La probabilidad de que una partícula alcance de la interacción a distancia de una pared es de 100%. Si viaja lo suficientemente lejos como alcanza la pared. La pared contigua y denso, de modo que las partículas interactúan con él una vez que se alcanza. Y el muro todavía está allí, no importa lo bajo que la densidad del gas.
Akbar
Puntos
11
La interacción entre el átomo de un gas ideal es que se supone básicamente cero, porque los átomos se supone que ser de baja densidad, de modo que rara vez interactúan entre sí. También el volumen que ocupan es tan pequeño, así que no vuelvas a interactuar con el cuadro. Por lo que ambos tipos de interacciones que se consideran despreciables.
