¿Por qué es la química de la exactitud se define como 1 kcal/mol?

Question

"Los productos químicos de precisión" en la química computacional, que comúnmente se entiende por $1~\mathrm{kcal\over mol}$, o alrededor de $4~\mathrm{kJ\over mol}$. Espectroscópico de precisión es $1~\mathrm{kJ\over mol}$, y que la definición tiene sentido intuitivo. Sin embargo, ¿de dónde viene el $1~\mathrm{kcal\over mol}$ cantidad?

De La Wikipedia:

Particularmente, un objetivo importante, llamado computacional de la termoquímica, es calcular termoquímica de cantidades tales como la entalpía de formación química exactitud. Química exactitud es la precisión que se requiere para hacer realista química predicciones y se considera generalmente que es de 1 kcal/mol o 4 kJ/mol.

Answer 1

Respuesta corta: el objetivo de "termoquímica de precisión" para la química computacional es igualar o superar la exactitud experimental. Por lo tanto, ~1 kcal/mol viene desde el típico error en termoquímica de los experimentos.

La unidad comenzó con John Pople, que se inician en el esfuerzo moderno a considerar el Modelo de la Química," la comparación de la precisión de los diferentes métodos a través de muchas moléculas y a menudo múltiples propiedades. Él se dio cuenta de que para las propiedades termodinámicas, uno podría acercarse a la exactitud de los experimentos. (Ver, por ejemplo, su discurso del Nobel).

Como el modelo se vuelve cuantitativos, el objetivo debe ser que los datos se reproduce y se predijo que dentro de la exactitud experimental. Para energías, tales como calores de formación o potencial de ionización, un mundial de la exactitud de 1 kcal/mol sería apropiado.

Él entonces comenzó a trabajar en métodos compuestos como G1, G2, G3, etc. que podría acercarse a predecir muchas propiedades químicas a esta precisión.