Cuando se agrega sal al agua y revuelva, después de un tiempo la sal ya no se disuelva. ¿Por qué es esto?
Respuesta
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Cuando una sal se disuelve en el agua, hay una competencia entre las fuerzas electrostáticas que mantienen el anión y el catión juntos y el ion-dipolo fuerzas que solvate los iones. Uno podría escribir esta ecuación como:
$$\ce{AB + q H2O \leftrightarrows A(H2O)_{m}+ + B(H2O)_{n}-}$$
donde $q=m+n$. Ya que este es un equilibrio, podemos escribir una constante de equilibrio, que es a menudo referido como el producto de solubilidad: $$\ce{K_{sp}=[A(H2O)_{m}+] * [B(H2O)_{n}^{-}]}$$
Muy sales solubles tendrá un grande, pero finito, $K_{sp}$. La magnitud del producto de solubilidad puede ser racionalizado mediante la comparación de la energía necesaria para romper los enlaces electrostáticos (la entalpía de red) y la energía liberada por la formación de iones solvatados (solvatación entalpías). Uno puede usar un ciclo Born-Haber para predecir si la disolución de una sal será endotérmica o exotérmica, y que sería necesario un enfoque similar a la dirección de la entropía de los cambios antes de que pudiéramos obtener una completa comprensión cuantitativa de la solubilidad.
