Las moléculas de agua y varias moléculas de sal son muy diferentes. Sin embargo, parece muy difícil separarlos. Cuando una sal se disuelve en agua, una energía o química método intensivo (como hirviendo) es necesaria para separar la sal parte posteriora otra vez. ¿Por qué es esto?
Respuestas
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$"$Si ponemos un cristal de sal en el agua, lo que que va a suceder? La sal es un sólido, un cristal, una organizada arreglo de "la sal de átomos."
Estrictamente hablando, el cristal no está hecho de átomos, sino de lo que llamamos a los iones. Un ion es un átomo que tiene un par de electrones adicionales o se ha perdido un par de electrones. En un cristal de sal nos encontramos con cloro iones (átomos de cloro con un electrón adicional) y los iones de sodio (sodio átomos con un electrón que falta). El los iones de todas pegadas por atracción eléctrica en la sal sólida, pero cuando los ponemos en el agua podemos encontrar, ya que de los lugares de interés de la negativa de oxígeno y de hidrógeno positivos para los iones, que algunos de los iones de purga suelto.
En La Fig.vemos un ión cloruro obtener suelto, y otros átomos flotando en el agua en forma de los iones. Esta foto fue hecha con un poco de cuidado. Note, por ejemplo, que el el hidrógeno extremos de las moléculas de agua son más propensos a estar cerca de los iones de cloro, mientras que cerca de los iones de sodio, hay más probabilidades de encontrar el oxígeno fin, ya que la el sodio es positivo y el oxígeno fin de que el agua es negativo, y atraen a los eléctricamente.$"$ $_1$ $-\text{Feynman}.$
Feynman ha hecho bien en explicar el proceso en atomic punto de vista. Ahora, viene su complejidad de separar la sal del agua en una solución de sal. Durante el proceso de ebullición, las fuerzas intermoleculares se rompe entre las moléculas de agua, y también entre los iones y las moléculas de agua. Las moléculas de agua ($\text{H}$$_2$$\text{O}$) ser menos masivas ($18.01528(33)$) que en las otras dos individuales de los iones ($\text{Na}$$=22.98976928(2)$-$\text{Cl}$$35.45(1) $), vuela fácilmente dejando iones sodio y cloro. Estos iones una vez más se atraen el uno al otro para formar cristales. En otras palabras, la energía es necesaria para romper las fuerzas intermoleculares y la liberación de iones de prisión para unirse a sus socios.
Créditos: $_1$ Feynman lectures on Physics-Volumen 1-Página Nº 1-6. Datos sujetos a modificación menor y la página no puede variar dependiendo de las ediciones.
ArtBIT
Puntos
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En resumen, que son difíciles de separar porque a pesar de que las moléculas son muy diferentes, tienen propiedades que atraen el uno al otro.
El agua es una molécula polar. la molécula de oxígeno se oxida los dos moléculas de hidrógeno, la creación de una carga positiva sobre el hidrógeno lado, y una carga negativa en el lado del oxígeno.
Mientras tanto, la sal es un compuesto de Sodio, un ion positivo, y el Cloro, un ion negativo. Los cargos en la molécula de agua atraen a los iones de carga opuesta, y tirar de ellos fuera de los de cristal de sal, rompiendo la sal aparte en el nivel molecular.
A continuación, la energía que se necesita para separar las partículas de vuelta otra vez es esencialmente lo que se necesita para contrarrestar estas fuerzas de atracción.
