¿Cuál es la diferencia entre un nucleófilo y una base?

Question

Evidentemente, depende del contexto para llamar a una especie concreta nucleófila o base, pero ¿son los dos términos en gran medida sinónimos o hay alguna diferencia?

Answer 1

Demostrar que $P$ es normal en $N(N(P))$ . Sabemos que $N(P) = \{g \in G: gPg^{-1} = P \}$ . Así que $N(P)$ es el mayor subgrupo de $G$ para lo cual $P$ es normal. Ahora $N(N(P)) = \{g \in G: gN(P)g^{-1} = N(P) \}$ .

Answer 2

Hay una gran diferencia: basicidad es un tipo particular de nucleofilia . A nucleófilo es una especie química que dona un par de electrones a un electrófilo. Un nucleófilo también puede llamarse base cuando esta donación se produce hacia un electrófilo concreto, que es un ion hidrógeno (un protón).

Answer 3

$\ce{H2O}$ tiene un $\text{pk}_a$ de aproximadamente 15, lo que nos da $\ce{OH-}$ una base razonablemente fuerte pero también un buen nucleófilo que se encuentra compitiendo entre las reacciones de eliminación y sustitución. Ahora $\ce{H2}$ tiene un pka de 30 que hace que su base conjugada ( $\ce{H-}$ ) una base aún más fuerte. $\ce{CH4}$ que tiene un $\text{pk}_a$ de 50, y su base conjugada ( $\ce{CH3-}$ ) que es una base extremadamente fuerte, de hecho es lo suficientemente fuerte como para desprotonar cualquier ácido por debajo de ella.

Piensa que una base fuerte es igual o más fuerte que $\ce{OH-}$ . Además, cuanto más alto sea el $\text{pk}_a$ del ácido, mayor será la fuerza de la base conjugada.

Answer 4

Cuando el tamaño de una molécula cargada negativamente es pequeño, se comporta como un nucleófilo, pero cuando el tamaño de una molécula cargada negativamente es grande, se comporta como una base. Esto se debe a la aglomeración alrededor del átomo central de otras especies reactivas.