Mi suposición es que sí, como la $\mathrm{pH}$ de los niveles de cada uno será similar y por lo tanto tienen la misma acidez. Es esto correcto o me estoy perdiendo algo?
Respuestas
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Oscar Lanzi
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11
El pH es el mismo, sí, pero el ácido débil ha moléculas no disociadas "en reserva", por así decirlo, y por lo tanto puede neutralizar mucho más de cualquier base.
De hecho, este concepto de ácidos débiles y sus bases conjugadas tener moléculas "en reserva", reaccionando sólo cuando se le llama, es el principio detrás de la ácido-base de los buffers.
Babbone
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18
Hay dos principales diferencias que se pueden observar, que Oscar de la respuesta no la menciona.
En primer lugar, cuando se añade una base fuerte para la solución de ácido, el pH de la solución cambia mucho más drásticamente cuando se ha utilizado un ácido fuerte, simplemente porque la cantidad de ácido es muy poco para empezar.
En segundo lugar, no hay ninguna región del búfer para una fuerte solución de ácido. Con una solución de ácido débil, por el incremento en el pH será más lento, hasta que el buffer de la región que dura bastante, hasta que casi todo el ácido se neutraliza.
Por ejemplo, un ácido débil HA, con disociación constante $10^{-4.75}$ en la concentración de $0.1 \text{ mol} \text{ dm}^{-3}$ tendrá un pH de alrededor de $2.88$. Un semi-ácido fuerte con una constante de disociación $10^{-2}$ tendrán que estar en la concentración acerca de $0.0015 \text{ mol} \text{ dm}^{-3}$ a tener el mismo pH. El pH de la solución, ya que estas dos soluciones son titulados en contra de una fuerte base BOH puede ser fácilmente demostrado ser el logaritmo de la raíz de algunos cúbicos ecuación, la cual tendrá las siguientes formas familiares:
(Este gráfico es cuando el agregado de la base está en la concentración de $0.2 \text{ mol} \text{ dm}^{-3}$. La curva azul es para el débil de ácido y el naranja de la curva es para la semi-ácido fuerte.)
Judy Mayo
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31
La principal diferencia entre los dos tipos de ácido es la forma en que se produce la disociación. Un ácido fuerte rápidamente se disocian en sus iones con casi un 100% de conversión p ej: HCl. En lugar de ácidos débiles como el ácido acético permanecer en equilibrio con sus iones HAc <=> H+ + Ac - Esto significa que, para alcanzar un valor de pH de un ácido débil que tener en cuenta que el ácido sólo parcialmente aumento de la concentración de iones H+ por lo que la concentración final será dada por la constante de equilibrio (Ka) de este ácido. En cambio el pH dado por un ácido fuerte será dada simplemente por la concentración del ácido. Así que si usted tiene HCl con una concentración de 10^-3 mol/L, a continuación, el pH de la solución será de tres. Espero que esto fue de gran ayuda :)
