dmckee que es correcto. Sin embargo, me gustaría añadir algunas notas para proporcionar una conexión intuitiva entre el autor de la pregunta de la pregunta y la respuesta.
Cuando concebimos el orbital como un 2-dimensiones de la superficie en el espacio 3-dimensional, como en el vídeo de arriba, no estamos mirando el orbital. Podríamos estar tentados a decir que estamos mirando el contorno de la órbita, pero el orbital se extiende infinitamente en el espacio. Lo que realmente estamos viendo es una superficie, dentro de la cual la probabilidad de que el electrón se encuentra es menor que un cierto número, por ejemplo el 90%. Por lo general, una opción diferente de la probabilidad no va a cambiar la forma de la superficie. Esto es conveniente para el propósito de la comprensión de lo que los orbitales aspecto.
Dicho esto, el orbital no es un 2-dimensiones de la superficie en el espacio 3-dimensional. El orbital es un complejo de escalar en el espacio 3-dimensional, lo que significa que por cada punto de $(x,y,z)$ el orbital tiene un real y la parte imaginaria. Dicho esto, por lo general, sólo se preocupan por la magnitud que es un número real positivo. El significado físico de este número es la probabilidad por unidad de volumen, para el electrón se encuentra en este punto en el espacio.