Después de una discusión acerca de la utilidad de combustible de hidrógeno para automóviles con un amigo mío, me preguntaba lo que el mecanismo de reacción para la combustión de la $\ce{H}_2$ fue. Yo sólo estudio (bueno casi) química orgánica, por lo que no tengo idea de si los mecanismos de la química orgánica se puede aplicar a todos los que no las moléculas orgánicas.
Así tenemos la siguiente reacción:
$$2\ce{H}_2+\ce{O}_2\rightarrow\ce{2H2O}$$
En la mayoría de los libros de texto este podría ser descrito como un redox reacción con las dos medias reacciones:
$$2\ce{H}^{+}+2\ce{e}^{-}\rightarrow\ce{H2}$$ $$\ce{O}_2+4\ce{H}^{+}+4\ce{e}^{-}\rightarrow\ce{2H2O}$$
Pero me preguntaba cuál es el verdadero mecanismo. Basado en mi orgánica pensamiento pensé que el siguiente (probablemente completamente equivocado, pero creo que es importante para el estado, porque alguien puede corregirme mucho mejor si puedo expresar mi pensamiento de lo que si no tiene idea de dónde la idea errónea de empezar):
Si la temperatura es suficientemente alta de un largo par de oxígeno, se podría romper el H-H (el par solitario será donado a la $\sigma^{*}$ bonos) bonos y la forma $\ce{2H^{-}}$ (cada H se hace un electrón debido a su igual electronegatividad). $\ce{H^{-}}$ es muy inestable y reacciona inmediatamente con el oxígeno vacías orbital, el otro va a romper el $\ce{O=O}$ $\pi$ de bonos. Los electrones en el $\pi$ bonos de ir a la carga positiva del átomo de oxígeno (el que donó sus electrones en el primer paso). Ahora uno de oxígeno átomo es neutro y el otro tiene una carga positiva (porque los electrones de la $\pi$ bonos se fue para el otro oxígeno), donde el $\ce{H^{-}}$ de ataque de la formación de peróxido de hidrógeno ($\ce{HO-OH}$). El anterior proceso se repetirá, pero en vez de eso $\sigma$ enlace entre los átomos de oxígeno se rompe, dando lugar a dos moléculas de agua, $2\ce{H2O}$.
Probablemente es totalmente incorrecta, pero que para eso estoy yo aquí para supongo jaja. Por favor, no downvote de mí para tratar de explicar, era sólo un intento para mí.
