¿Por qué es el anión cyclopropenyl "No aromáticas"?

Question

Es el siguiente compuesto "Anti Aromáticas" o "No Aromáticos" ?

El anterior compuesto contiene un solo anillo, ha conjugación y también ha $4 \ (=4n)$ electrones. Así, de acuerdo a la Regla de Hückel, debe ser "Anti Aromático". Pero mi profesor me dijo hace algún tiempo que No es "Aromático". He escrito en mi cuaderno de notas, pero yo no he escrito la razón.

Así, es el siguiente compuesto "Anti Aromáticas" o "No Aromáticos" ?

Detalles : Según mi libro, "Anti Aromático" es cuando un compuesto es "Cíclica, Plana, Completamente Conjugados y ha $4n \ \pi$ electrones", mientras que "No Aromáticos" es cuando un compuesto es "No Cíclico, No Planar o No Completamente Conjugados"

Answer 1

Cuando usted tiene un anillo que tiene $4n$ $\pi$ los electrones es anti-aromáticos si la fuerza en un completamente conjugados ciclo.

A menudo tales anillos de encontrar una manera de romper el desfavorable (o al menos, menos favorecidos de la sociedad) anti-aromáticos de la conjugación. Otros grandes como cyclooctatetraene son propensos a doblarse de manera que todos los anillos que los átomos no están en el mismo plano. Pequeños como el cyclopropenyl de aniones que se muestra aquí no puede doblar el anillo de planaridad fácilmente (o no lo hacen en absoluto con sólo tres átomos), pero que todavía puede romper la conjugación mediante el uso desigual de las longitudes de enlace o mover un ligando fuera del plano de dar ese anillo átomo de un piramidales de la geometría de unión.

El piramidales de la geometría de unión parece ser lo que cyclopropenyl de aniones en realidad tiene. Un resultado computacional se muestra en http://comporgchem.com/blog/?p=2987; el átomo de carbono tiene sus bonos dirige hacia el observador indica una geometría piramidal.