¿Por qué un mol de todos los gases ocupa 22,4 L a temperatura y presión estándar? Según mi opinión, puede deberse a que todas las partículas se difunden por igual a una temperatura y presión determinadas.
Por lo tanto, según esto, un mol de todos los gases debería ocupar el mismo $x~\mathrm{L}$ en otras condiciones de temperatura y presión. ¿Es esto cierto?
¿Por qué todos los gases ocupan 22,4 L [ por mol en STP?
La pregunta se basa en una premisa falsa. Sólo gases ideales están garantizados para ocupar 22,4 L/mol a STP. Hay muchos gases que no son ideales.
Así que según esto, todos los gases deberían ocupar el mismo $x$ L en otras condiciones de temperatura y presión. ¿Es esto cierto?
No, de nuevo esto sería cierto sólo para los gases ideales, no para todos los gases.
A STP, muchos de los gases que se encuentran comúnmente en la Tierra se comportan de forma casi ideal, pero ciertamente no todos. Por ejemplo, el vapor de ácido acético y otros ácidos carboxílicos simples muestran fuertes desviaciones de la idealidad.
Wikipedia es un buen lugar para leer sobre los supuestos de la ley de los gases ideales y la teoría cinética de los gases. La razón por la que ideal que los gases comparten un volumen molar de 22,4 L a STP no está relacionado con la difusión, sino con la suposición de (a) partículas de gas que no interactúan y que son (b) efectivamente de tamaño cero en relación con la distancia media entre ellas.
También puedes leer sobre las ecuaciones de estado de los gases no ideales en Wikipedia. Las ecuaciones más populares para describir los gases no ideales son las siguientes ecuación de van der Waals El Ecuación Redlich-Kwong y un montón de otros listados en la página de Wikipedia gas real página.
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