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¿Por qué el ácido sulfúrico se volvería gris/negro?

Hace unos 2 años compré 2 litros de ácido sulfúrico concentrado al 98%. Está en una botella estándar de polietileno con tapas a prueba de fugas, y originalmente era transparente. Recientemente noté que los ácidos se han vuelto gris oscuro, casi negro. Ambos nunca han sido abiertos.

Sospecho que había algo en la tapa que fue erosionado por el ácido, pero ¿hay alguna otra razón por la que el ácido sulfúrico se oscurezca con el tiempo?

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Rippo Puntos 10580

La única razón que se me ocurre para que las soluciones se ennegrezcan con el tiempo es que reaccionen con sustancias orgánicas. El ácido sulfúrico es un agente oxidante extremadamente fuerte, y deshidrata muchos compuestos orgánicos para producir carbono en forma de grafito, y agua. Por ejemplo, la reacción del ácido sulfúrico con el papel (celulosa) es:

$$(\ce{C6H10O5})_{n}\ce{(s)} \xrightarrow{\ce{H2SO4}} {6n~\ce{C(s)} + 5n~\ce{H2O(l)}}$$

y puede verse en la siguiente foto:

Graphite Formation

Si una cantidad considerable de materia orgánica ha reaccionado en sus soluciones, el $[\ce{H+}]$ en sus soluciones, de hecho, disminuiría, por lo que recomendaría valorar una de sus soluciones para ver si esto ha cambiado desde que las compró.

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No creo que se deshaga por completo, hasta el grafito.

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El ácido sulfúrico es un moderadamente fuerte agente oxidante en el mejor de los casos. La capacidad de deshidratación es otra historia.

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