¿Cuál es el orden de los momentos dipolares de $\ce{SO3, SiO2, P2O5,}$$\ce{Cl2O7}$? Esta pregunta es de un libro y la respuesta dada es $\ce{Cl2O7 < SO3 < P2O5 < SiO2}$. Alguien puede explicar por qué? Cuando dibujé las Estructuras de Lewis y aplicado VSEPR, parecía que todos los compuestos que tienen momento dipolar cero.
Respuesta
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Grant
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Me preguntaba acerca de que por un largo tiempo, pero Ben Norris y BigGenius tener la verdad de ella, la pregunta es acerca de los bonos de momento dipolar, de lo contrario, la respuesta tendría sentido. He aquí por qué.
Dipolos moleculares
- De azufre trióxido ha plana trigonal geometría y su molecular dipolar es cero. Del mismo modo, molecular SiO2 tiene la misma geometría de CO2, es decir, lineal, y por lo tanto su molecular dipolar es cero.
-
Cl2O7 está doblada en su central átomo de oxígeno:
![Cl2O7]()
y por lo tanto tiene un valor distinto de cero momento dipolar. Mientras que P2O5 por lo general ocurre como su "dímero" P4O10, es posible escribir una estructura molecular de P2O5 que, a continuación, se asemeja mucho a la de Cl2O7, siendo doblado en la central O átomo. Así también tiene un no-cero molecular dipolo.
- Finalmente, el pedido de entre Cl2O7 y P2O5: debido a que el P es menos electronegativo que el Cl, el parcial de los gastos sufragados por la P de los átomos serán más grandes que los de los átomos de Cl, y por tanto es de esperar que el dipolo molecular de P2O5 a ser mayor que la de Cl2O7.
Bonos de dipolos
Si la pregunta está hablando acerca de la X–o (X=O) de bonos dipolo en la serie donde X = S, Si, P o Cl, se hace más fácil de entender. Por un lado, porque se les preguntó acerca de X–O bonos de donde X se extiende por una fila de la tabla periódica, lo cual es típico de este tipo de problemas. La respuesta sería entonces que la fianza momento dipolar se hacen más grandes cuando la electronegatividad de X se hace más grande (la distribución de electrones se hace más asimétrica). Esto conduce a la respuesta que dio.
