¿Podría alguien mostrarme el diagrama MO para $\ce{N_2^{2-}}$? Lo que hice fue, dado que el $\ce{N}$ tiene 5 $\ce{e^{-}}$ de valencia, entonces $\ce{N_2}$ debe tener 10, y $\ce{N_2^{2-}}$ debe tener 12. Y el $\ce{N}$ tiene mezcla de orbitales $s$ y $p$. Así que cuando dibujo el MO, todos los orbitales están llenos. Y el orden de enlace es $\frac{1}{2}(6-6)=0$, pero aparentemente eso está mal. Porque según la estructura de Lewis, creo que el orden de enlace debería ser $2$.
Respuesta
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Esta es una imagen del orbital molecular de $\ce{N2}$. Si agregamos 2 electrones más, entrarán individualmente en los 2 orbitales pi antibonding y como la fuerza del enlace se define como electrones de enlace menos electrones no enlazantes dividido por 2, o como prefiero, el número neto de electrones de enlace/no enlazantes multiplicado por la mitad, restaríamos 1 del orden de enlace original de $\ce{N2}$ para obtener 2.
Aquí están los cálculos matemáticos:
$\frac{1}{2}(8 (enlace)-4(anti-enlace))=2$
Los orbitales anti-enlace se muestran con un asterisco. Ten en cuenta que tendrás que dibujar los 2 electrones por ti mismo.
