Nuestro libro de texto afirma que el uso de un catalizador como el óxido de hierro con pequeñas cantidades de $\ce{K2O}$ y $\ce{Al2O3}$ (que actúan como promotores) aumenta la velocidad de alcanzar el equilibrio en el Proceso de Haber.
¿Por qué queremos alcanzar el equilibrio? ¿No queremos más producción de amoníaco, por lo que alcanzar el equilibrio no sería eficiente, verdad?
El proceso de Haber se lleva a cabo a alta presión y baja temperatura (Principio de Le Chatelier) para producir más rendimiento y aumentar la velocidad de reacción hacia adelante. Aquí no deseamos alcanzar el equilibrio.
Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de la reacción hacia adelante y hacia atrás se vuelve igual. Si queremos maximizar el rendimiento, entonces la reacción no debería llegar al equilibrio. Según mi razonamiento, creo que la reacción debería ir en la dirección hacia adelante y producir más productos, y al mismo tiempo, el producto debe ser eliminado para facilitar más producción, de lo contrario resultaría en una reacción hacia atrás y cuando se alcance el equilibrio, ya no se formará más producto.
¿Por qué deberíamos agregar un catalizador y ayudar a que la reacción alcance el equilibrio más rápido?
