Si el punto de ebullición del agua es de 100 °C, ¿por qué se necesita calentar un hidrato a una temperatura más alta para evaporar el agua de los cristales? ¿Tiene algo que ver con sus fuerzas intermoleculares?
Respuesta
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user128197
Puntos
1
Los hidratos son sustancias que han absorbido agua en su estructura cristalina. Gran parte de esta atracción es causada por fuerzas entre partículas (de notar que no dije 'intermoleculares'). Dado que el agua tiene un dipolo muy fuerte, a menudo es atraída no solo a otras moléculas, sino también a iones dentro de cristales iónicos.
En algunos casos, el agua puede ser fácilmente atraída hacia la estructura cristalina tanto que hace que la sustancia sea deliquescente. Otras veces, los cristales solo pueden absorber algo de agua, y en otros casos no. Esto se debe a la competencia en las atracciones entre las atracciones ión-ion de los cristales iónicos (enlace iónico) y las atracciones ion-dipolo al agua (fuerza entre partículas).
Para finalmente discutir por qué tenemos que superar el punto de ebullición del agua $100^\circ C$: Si la atracción entre los dipolos del agua y los iones de la sal es más fuerte que las fuerzas interparticulares estándar del agua, se necesitará más energía para romper esas fuerzas y hacer la transición a estado gaseoso.
De la misma manera, si una sustancia tiene fuerzas ion-dipolo bastante débiles, liberaría más fácilmente el agua y se deshidrataría sin mucha o ninguna adición de calor.
