¿Por qué no existen las moléculas de compuestos iónicos?

Question

Mi libro dice:

Como los iones individuales de un metal no están asociados en el sólido con los iones individuales de un no metal, las unidades separadas de compuestos iónicos no existen. Por lo tanto, es incorrecto hablar de una molécula de un compuesto iónico.

Sé que los sólidos iónicos existen en forma de red cristalina, pero ¿por qué no podemos aislar una sola molécula de compuesto iónico?

Answer 1

Los iones están unidos electrostáticamente. Solo es necesario separarlos con trabajo integrado de distancia inversa al cuadrado. Si mezclas varios compuestos iónicos en un disolvente, un fundido, fase gaseosa, las asociaciones originales emparejadas se mezclan espontáneamente. El benceno más el xileno no te da tolueno. "Separar" el benceno no es una atracción electrostática.

La glicina cuaternizada, $\ce{^{+}N(CH3)3-CH2-C(=O)O^{-}}$, es betaína. Es iónica, pero los iones están unidos covalentemente en una molécula. ¿Dónde están las unidades de fórmula discretas en la alúmina? Puedes dibujar líneas para conectar los átomos más cercanos, pero eso no son enlaces. (Nota la cantidad fraccional de átomos incrustados en planos, bordes y esquinas.)

Answer 2

De hecho existen moléculas que tienen enlaces iónicos fuertemente. En la fase sólida, donde vemos la mayoría de los compuestos iónicos, la unión electrostática con una alta densidad de iones hace que las moléculas pierdan su identidad, formando las estructuras familiares de retículos iónicos. La fase vapor es otra historia. Los vapores iónicos típicamente consisten en pequeños cúmulos neutros. Dichos cúmulos son, por supuesto, fuertemente polares, la polaridad aparece como dipolos o cuadrupolos (dos dipolos opuestamente orientados se atraen y se unen para formar el cuadrupolo).

El cloruro de sodio ofrece un ejemplo. Respuesta de Ron a una pregunta previa identifica el vapor de cloruro de sodio como dipolos neutros $\ce{NaCl}$ combinados con cuadrupolos dímeros $\ce{Na2Cl2}$.