Conversión de propano a metano

Question

Tuve una pregunta en mi libro de texto para convertir el propano en metano. La idea básica era la cloración en presencia de luz solar. Sin embargo, en este caso se obtienen dos productos - 2-cloropropano y 1-cloropropano. Así que no funcionó en absoluto.

Se me ocurrió otra idea, es decir, la deshidrogenación, pero no nos la han enseñado en absoluto. Además, las reacciones de deshidrogenación que busqué en Google eran demasiado complejas. Por lo tanto, espero que haya otro método para esto.

¿Alguien puede ayudarme a resolver esto?

Answer 1

Esto probablemente va en contra del propósito, pero aún así. Proceso de dos pasos con reforma de vapor y síntesis de Fischer-Tropsch

$\ce{C3H8 +O2 +H2O -> CO + H2 + CO2}$

Este paso generalmente se realiza con metano sobre un catalizador de níquel, pero también debería funcionar con propano. El agua restante se condensa y el dióxido de carbono se separa utilizando trietanolamina como absorbente. Luego se realiza una reacción inversa

$\ce{CO + 3 H2 -> CH4 + H2O}$

dependiendo del catalizador y las condiciones exactas, es posible obtener metanol, una mezcla de alcanos/alquenos lineales o metano. Hasta donde sé, los catalizadores de $\ce{Ni}$ favorecen la formación de metano, mientras que el cobalto y el hierro favorecen los alcanos lineales y los alquenos lineales terminales.

Answer 2

Usa: $$\begin{array}{} \ce{Br_2}/h\nu& \text{Brominación}\\ \ce{^{\large \circleddash} OEt/EtOH}& \text{Eliminación: Dehalogenación}\\ \ce{O_3/H_2O}& \text{Ozonólisis}\\ \ce{NaOH/CaO}/\Delta& \text{Descarboxilación}\\ \end{array}$$

Answer 3

Si estás tratando de hacer una deshidrogenación, desalogenación de ambos productos te llevaría al propeno, aunque toma dos pasos.

Buena suerte llegando al metano. Por supuesto, si estuvieras en la industria simplemente calentar el infierno de eso y ver cómo entra el dinero... Bueno, tal vez no con metano como producto...

Answer 4

Me pregunto si no es posible convertir propano en metano directamente con un gran exceso de hidrógeno $\ce{H2}$.

Así $\ce{CH3-CH2-CH3 + 3H2 -> 3 CH4}$ donde la proporción propano/hidrógeno es algo como 10/90 es decir un exceso de hidrógeno bajo la influencia de una fuente de calor como un espiral calentado de tungsteno ($1000{-}\pu{2500°C}$). Debido al calor, tanto la disociación como la recombinación deberían ocurrir. Simple y directo.

Creo que debería ser posible.