La definición de Brønsted Lowry de un ácido dice que un ácido cede protones.
Lo que no comprendo es qué hace que los protones disueltos otorguen la propiedad de acidez. ¿Por qué los protones disueltos consumirían materiales?
Supongo que mi pregunta también se aplica a las bases. Y supongo que podrías incluir ácidos y bases de Lewis en tu argumentación...
Es una pregunta que me ha estado preocupando durante mucho tiempo. Por cierto, no soy químico (ni estudio química).
Si bien es cierto que oxidando ácidos fuertes como el nítrico y el sulfúrico son más corrosivos que un ácido fuerte no oxidante como el clorhídrico, este último aún es capaz de disolver materiales (por ejemplo, metales, minerales, proteínas) y causar quemaduras en la piel. Un ácido fuerte como el HCl puede (en el caso de la piel humana u otros materiales biológicos) catalizar la hidrólisis de proteínas, grasas y carbohidratos hasta sus componentes solubles en agua. Esto es lo que sucede en su estómago, donde hay una abundancia de ácido clorhídrico, así como enzimas para acelerar el proceso.
La medida más aceptada de qué tan fuerte es un ácido, es su constante de disociación ácida, no el pH de una solución de éste.
Si algo es un ácido de Brønsted se define por su pH.
$$pH = -log_{10}[H^+]$$
En otras palabras, cuanto mejor sea una sustancia para liberar protones, mayor será la concentración de protones [H+], y en consecuencia, menor será su pH.
En cambio, para el ácido de Lewis, es la capacidad que tiene de arrancar electrones de cualquier cosa que ataque (electrofilicidad). No hay una medida directa para la fuerza de la acidez de Lewis, ya que se deben tener en cuenta muchos factores, como el cambio de entalpía, factores estéricos. De hecho, muchas sustancias que pueden actuar como ácidos de Lewis también pueden actuar como bases de Lewis, como el agua, el amoníaco e incluso algunos alcanos.
En última instancia, lo que hace que los ácidos y las bases sean tan corrosivos es su capacidad de actuar como un oxidante o reductor.
Oxidación: Perder electrones/Ganar hidrógeno.
Reducción: Ganar electrones/Perder hidrógeno.
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