Relación entre moles, masa molar y masa

Question

Se le pide que prepare una solución de 0.8500 M de nitrato de aluminio. Encuentra que solo tiene 50.00 g del sólido.

¿Cuál es el volumen máximo de solución que puede preparar?

Estoy confundiendo mis masas molares con gramos. La masa molar del nitrato de aluminio $\ce{Al(NO3)3}$ es 213.0 g. Si tengo 50.00 g de todo el sólido $\ce{Al(NO3)3}$ ¿significa eso que tengo 50.00 veces la cantidad de 213.0 g o terminaré multiplicando 50.00 g de nitrato de aluminio por 0.8500 M, luego dividiendo eso por la MM de nitrato de aluminio. Pero luego no sé cómo configurar el resto de mi análisis dimensional para llegar a litros. $%edit$

Answer 1

Si tienes 50 g de un compuesto que tiene una masa molar de 213 $\frac{\rm{g}}{\rm mol}$, entonces tienes $\frac{50~\rm{g}}{213 \frac{\rm{ g}}{\rm mol}}=\frac{50}{213} \rm{mol}=0.234~\rm{mol}$ del compuesto.

Si deseas preparar una solución 0.8500 molar, eso significa que la concentración que deseas es $0.85~\rm{M}=0.85\frac{\rm{mol}}{\rm{L}}$.

Con esos dos números, la respuesta final debería ser evidente. (¡Simplemente divídelos y asegúrate de que las unidades coinciden!)

Answer 2

Tienes $x = (50 ~ \mathrm{g} / 213 ~ \mathrm{g})$ moles de nitrato de aluminio. Necesitas cierta cantidad de volumen de una solución donde la molaridad del nitrato de aluminio sea $0.85$. Si tuvieras $181.05 ~ \mathrm{g}$ de nitrato de aluminio en 1 litro de solución, estarías bien.

Pero tienes $x$ moles. Por lo tanto, necesitas ajustar el volumen de la solución en consecuencia.

Establece $0.85 ~ \mathrm{mol / L} = \frac{x ~ \mathrm{mol}}{y ~ \mathrm{L}}$, utilizando el valor que calculaste para $x$ como se mencionó anteriormente, y resuelve para $y$, el volumen de la solución en litros.