En compuestos iónicos, ¿a dónde va el electrón extra? O, en caso de un catión, ¿de qué capa procede?
Considera, por ejemplo, $\ce{OH^{-}}$, ¿dónde fue a parar este electrón extra en la configuración electrónica? Y, ¿qué pasa con $\ce{OH^{+}}$? No existe tal ion. ¿Por qué?
En $\ce{OH-}$, ese electrón adicional está en el átomo de oxígeno. El oxígeno tiene una electronegatividad muy alta, así que puedes estar seguro de que ese electrón adicional está con el $\ce{O}$ y no con el $\ce{H}$. Un átomo de oxígeno solitario tiene 6 electrones en su capa de valencia (2s2, 2p4), y quiere llegar a 8 (2s2, 2p6). En el ion $\ce{OH-}$, ambos átomos están relativamente "felices", el $\ce{H}$ tiene 2 electrones en su capa de valencia (1s2) compartidos con el oxígeno en un enlace, y el oxígeno tiene 8 electrones en su capa de valencia (2s2, 2p6), 6 electrones desapareados y 2 compartidos con el hidrógeno.
En general, en un anión, el electrón adicional irá al átomo más electronegativo. En un catión, la carga positiva irá al átomo menos electronegativo.
Aquí tienes una imagen útil, tu electrón adicional está en rojo: 
referencia de la imagen: http://chemistrypartner.blogspot.com/2009/10/drawing-lewis-electron-dot-structure-or.html
En cuanto a tu pregunta acerca de $\ce{OH+}$, nunca sería estable porque ese oxígeno arrancaría algunos electrones de lo primero que vea, porque REALMENTE desea tener ese octeto completo. Si de alguna manera hicieras algo de $\ce{OH+}$, supongo que el $\ce{H+}$ simplemente se disociaría, y tu $\ce{O}$ encontraría otro $\ce{O}$ de otro $\ce{OH+}$ y formaría $\ce{O2}$ inmediatamente.
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