Unas gotas de ácido acético se añaden a un exceso grande de agua a $\pu{25 ^\circ C}$. En el límite de dilución infinita, ¿qué porcentaje de ácido queda no ionizado? El valor de $K_\mathrm{a}$ del ácido acético es $1.85\times10^{-5}$.
La respuesta debería ser del 0.54%, pero no estoy seguro de cómo llegar a este valor. Sé que dado el pH podemos usar la definición de $K_\mathrm{a}$ para calcular la proporción de $\ce{CH3COOH}$ a $\ce{CH3COO-}$, pero ¿cómo encuentro el pH?
A medida que la dilución se vuelve infinita para la cantidad de ácido acético, la contribución de ácido acético a la acidez de la solución disminuye, y el pH del agua está controlado por la disociación ácida del agua. Así que el pH cae a 7.00. Por lo tanto,
$$\begin{align} \frac{(10^{-7})[\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}]} &= 1.85 \times 10^{-5} \\ [\ce{CH3COO-}] &= 185 [\ce{CH3COOH}] \end{align}$$
La fracción de ácido no ionizado, $x$, es por lo tanto dada por
$$\begin{align} x &= \frac{[\ce{CH3COOH}]}{[\ce{CH3COOH}] + [\ce{CH3COO-}]} \\ &= \frac{1}{1+185} \\ &= 0.54\%. \end{align}$$
I-Ciencias es una comunidad de estudiantes y amantes de la ciencia en la que puedes resolver tus problemas y dudas.
Puedes consultar las preguntas de otros usuarios, hacer tus propias preguntas o resolver las de los demás.
