El boro tiene un orbital $2p$ vacío.
¿Pero es un electrófilo?
Sé que es un ácido de Lewis.
Respuesta
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Los ácidos de Lewis son, por definición, electrófilos. Los electrófilos aman los electrones, o la carga negativa. El boro tiene un orbital 2p vacío y existe una fuerte carga parcialmente positiva en el boro debido a los átomos de flúor extremadamente electronegativos unidos de forma covalente al boro. Este fuerte carácter parcialmente positivo, junto con un orbital vacante, hace que BF3 sea un ácido de Lewis potente y, por lo tanto, un electrófilo.
Dicho esto, hay que tener en cuenta que la acidez y la basicidad son propiedades termodinámicas, mientras que la electofilia y la nucleofilia son propiedades cinéticas. Es decir, aunque puedas etiquetar a un ácido de Lewis como electrófilo, sería incorrecto decir, por ejemplo, que porque cierto ácido de Lewis es un ácido de Lewis "fuerte", entonces debe ser un electrófilo fuerte.
