En el Vol I, Cap.39-4 (temperatura y energía cinética), Feynman demostró que, dos gases en recipientes separados por un pistón móvil (que probablemente se puede considerar adiabático) terminan en un equilibrio donde tienen la misma presión y temperatura. Feynman afirmó que la misma presión por sí sola no es suficiente para mantener el pistón quieto de manera constante, ya que las moléculas de los dos gases están golpeando el pistón a diferentes frecuencias y, por lo tanto, el pistón vibra. Aunque creo que los dos gases deberían tener la misma presión ($n_{1}\=n_{2}$) y la misma frecuencia para golpear el pistón ($n_{1}\=n_{2}$), concluyendo que $m_1T_1=m_2T_2$.
Sin embargo, Feynman afirmó que ” Ahora volvamos al problema del pistón. Podemos dar un argumento que muestra que la energía cinética de este pistón también debe ser $\frac{1}{2}m_{1}v_{1}^{2}$. En realidad, esa sería la energía cinética debido al movimiento puramente horizontal del pistón, por lo tanto, olvidando su movimiento hacia arriba y hacia abajo, tendrá que ser la misma que $\frac{1}{2}m_{1}v_{1x}^2$. Del mismo modo, desde el equilibrio en el otro lado, podemos demostrar que la energía cinética del pistón es $\frac{1}{2}m_{2}v_{2x}^{2}$. Aunque esto no está en el medio del gas, sino en un lado del gas, aún podemos hacer el argumento, aunque es un poco más difícil, de que la energía cinética promedio del pistón y de las moléculas de gas son iguales como resultado de todas las colisiones. ”
Finalmente, Feynman concluyó que la energía cinética promedio de los dos gases debería ser la misma, y por lo tanto, $T_1=T_2$. Entonces me pregunto cómo podemos demostrar el argumento de Feynman sobre la energía cinética del pistón, y si realmente podemos concluir que $T_1$ debería ser equivalente a $T_2$, incluso si el pistón es adiabático?
