Cuando dos resistencias intercambian calor, se considera transferencia de calor reversible y se calcula la entropía. Pero cuando el proceso es reversible el cambio en la entropía del universo debe ser cero. Pero, ¿por qué aparece un valor positivo?
Respuesta
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Gran pregunta conceptual. Ese proceso es, sin duda, irreversible. Pero cuando calculamos el cambio de entropía de cada depósito por separado, utilizamos un truco genial: para calcular el cambio de entropía podemos sustituir un proceso irreversible por un proceso reversible que tenga los mismos estados inicial y final.
¿Por qué funciona el truco? Porque la entropía es una función de estado, por lo que su cambio sólo depende de los estados inicial y final.
¿Cómo funciona esto, por ejemplo, para el depósito más frío? Simplemente sustituimos el proceso de absorción de calor por una adición de calor muy lenta y gradual, asegurándonos de que el depósito se mantiene siempre en equilibrio térmico. Este nuevo proceso es reversible (siempre podemos retirar el calor muy lenta y gradualmente), por lo que podemos calcular el cambio de entropía de ese depósito integrando $\frac{dQ}{T}$ .
