He leído que temperatura de soda le permite contener su $\text{CO}_2$: más frío significa puede retener sus burbujas mejor.
Así que, ¿por qué soda efervescencia cuando encuentra con hielo?
Si nada, ya que la Sosa se hace más fría, debe conservar su gas mejor, como por arriba. El hielo está quitando energía a partir de la soda, así congelando. ¿No calefacción, no congelar, alentar a que escape el gas, o no es una cuestión de energía?
Esta no es la respuesta definitiva que DumpsterDoofus estaba esperando, ya que no puede apuntar a cualquier publicaciones científicas - deben existir, pero una rápida en Google y no encontrar nada de confianza, de una revista, aunque hay un montón de artículos en un blog.
De todos modos, aunque en la soda de dióxido de carbono, la solución está sobresaturada hay una barrera de energía para la creación de una burbuja. Esto es debido a la energía liberada por la formación de un bubbe escalas con el volumen de la burbuja, pero la energía interfacial necesarios para crear el gas-agua de la interfaz como las escalas de la burbuja de la zona por lo que el total cambio de energía se ve algo como:
$$ \Delta E = -Ar^3 + Br^2 $$
donde $A$ $B$ son constantes y $r$ es el radio de la burbuja. Normalmente el cambio de energía se verá algo como esto:
por lo tanto la creación de una pequeña burbuja en realidad los costos de energía y crea una barrera que debe superar para el biubble a crecer.
La barrera de energía se puede reducir si hay una semilla para que la burbuja se nuclee. Si se vierte el refresco en un vaso y mira donde los arroyos de las burbujas están viniendo de usted, probablemente, el de las burbujas vienen de un par de manchas en el interior de la copa. Se trata de que los defectos en la superficie de vidrio mejorar la tasa de nucleación.
El vidrio es en realidad una superficie muy lisa, incluso en la escala atómica debido a que la superficie hibrida ya que el vidrio se enfría, por lo que no tiene una alta densidad de defectos para proporcionar puntos de nucleación. Por el contrario el hielo no es una superficie lisa. Tiene muchas pequeñas grietas en la superficie, y el estrés térmico de la adición de hielo (relativamente) agua caliente de la grieta. Todos estos defectos proporcionar muchos sitios de nucleación y mejorar la formación de burbujas considerablemente.
Un montón de otros materiales de la misma. Supuestamente el algodón no (aunque yo nunca lo he probado), la sal, y la mayoría de los spectularly mentas hacer (Google soda bomba para más detalles!).
John Rennie la respuesta es bastante buena. Sólo voy a añadir que la razón por la curva de energía es la diferencia de fuerzas entre moléculas adyacentes. Y esto significa que diferentes energías potenciales. H2O - H2O y CO2 CO2 son más energéticamente favorable que el H2O - CO2
CO2 CO2 se encuentra en el interior de una burbuja. La energía de caída es proporcional al número de moléculas, o $r^3$.
H2O - CO2 se encuentra en la superficie de la burbuja. El costo de la energía es proporcional a $r^2$.
La caída de una tercera sustancia en la soda puede ayudar a la nucleación si la 3º - que el CO2 es más energéticamente favorable que el H2O - CO2. Parte de la cara de la burbuja de la superficie se sustituye por una más barata de la superficie. Una pequeña burbuja se pone encima de la barrera de energía. El efecto es mayor si la burbuja se forma en una grieta.
No puedo explicar por qué el hielo ayuda a la nucleación, a menos que la estructura cristalina de hielo reduce la energía relativa al agua líquida.
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