Fuerzas de Londres/dispersión

Question

"Las fuerzas de London (dispersión) son las responsables de que las sustancias no polares puedan condensarse para formar líquidos y, a veces, sólidos a bajas temperaturas"_.

Aprendí que lo que da lugar a las fuerzas de London entre moléculas es la "nube de electrones" que da lugar a un dipolo instantáneo y a un dipolo inducido, lo que finalmente da lugar a la formación de estas fuerzas débiles de London._

La afirmación anterior sugiere que a medida que bajamos la temperatura formamos un sólido o un líquido, lo que significa que las fuerzas intermoleculares (fuerzas de London en este caso)se hicieron más fuertes._

Mi pregunta es: si bajamos la temperatura disminuimos posteriormente la energía cinética de los electrones, es decir, disminuimos la frecuencia/probabilidad de que estas "nubes de electrones" se desplacen hacia un lado de la molécula y formen dipolos instantáneos e inducidos, lo que significa que las fuerzas de Londres deberían ser más débiles y no más fuertes para formar un líquido o un sólido.

Así es como lo he pensado, ¿alguien puede sugerir qué hay de malo en mi forma de verlo? ¿Es que lo que relacionamos con la fuerza de las fuerzas de London es el tiempo que la nube de electrones permanece en un lado y no la frecuencia con la que eso ocurre?

Answer 1

Cuando bajamos la temperatura de una sustancia, estamos disminuyendo la energía cinética molecular media (se están ralentizando). Como se menciona en los comentarios a la pregunta, esto no afecta realmente a la nube de electrones.

Por tanto, la sustancia se ha enfriado y las moléculas se mueven más lentamente. En este punto, no es que las fuerzas de dispersión porque más fuerte, sino que se convierten en comparativamente más fuerte . En fase gaseosa, las moléculas alcanzan velocidades de varios cientos de metros por segundo. A esas velocidades, las fuerzas de Londres no tienen mucho efecto. Pero, a medida que las moléculas se enfrían y se ralentizan ( este parece sugerir que es de unos 10 m/s), las fuerzas de Londres pueden provocar más interacciones entre las moléculas. Si la sustancia se enfría lo suficiente, esas fuerzas son capaces de superar la energía cinética de las moléculas y éstas se condensan en un líquido. A medida que el enfriamiento continúa, las moléculas se mueven cada vez menos hasta que adoptan una forma definida, momento en el que se considera un sólido.

El principal problema de su intuición es simplemente comprender lo que hace realmente el enfriamiento de la sustancia.