Un electrolito puede ser electrolizado por una tensión superior al potencial de célula de la reacción inversa, conduciendo una corriente en el proceso. Pero, ¿qué ocurre en los electrodos cuando la tensión aplicada es inferior a este potencial celular, como por ejemplo inferior a 1,23 V para el agua o a 4,07 V para el NaCl? ¿Se produce simultáneamente la reacción inversa o el electrolito es incapaz de conducir corriente con una tensión tan baja?
Respuesta
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NO es necesario electrolizar el agua para que conduzca la electricidad. El agua se ioniza en $\ce{H+}$ y $\ce{OH-}$ . El agua pura contendrá $10^{-7}\ \mathrm{M}$ de cualquiera de los iones a temperatura ambiente en equilibrio. El resultado será $18\ \mathrm{M\Omega\ cm}$ de resistividad. Si se aplican potenciales superiores al potencial de electrólisis, el pH local alrededor de los electrodos cambiará y se crearán más iones.
$\ce{NaCl}$ se disocia en cuanto se disuelve en agua. El $\ce{Na+}$ y $\ce{Cl-}$ Los iones creados en la solución transportan corriente y aumentan la conductividad.
