Me cuesta relacionarme con el concepto de topo. Por ejemplo en una pregunta como la siguiente:
¿Cuántos moles de $\ce{K}$ en 1 mol de $\ce{KOH}$ ?
¿Cómo es que en 1 mol de $\ce{KOH}$ hay 1 mol de $\ce{K}$ et x moles de $\ce{OH}$ ? ¿Cómo es que 1 mol de $\ce{KOH}$ tiene 6.02×10 23 átomos, y luego $\ce{K}$ tiene 6.02×10 23 átomos. Además, $\ce{OH}$ tendrá 6.02×10 23 átomos, pero si sumamos estos dos es mayor que el número original de átomos en 1 mol de $\ce{KOH}$ ?
Yo también tenía el mismo problema, hasta que esbocé las moléculas reales.
Cuando se tiene un mol de $\ce{KOH}$ tienes un mol de la "molécula" colectiva.
Si tuviera que desglosarlo en $\ce{K}$ et $\ce{OH}$ se obtendría 1 mol de $\ce{K}$ y 1 mol de $\ce{OH}$ . Esto se debe a que se necesita 1 mol de cada uno para hacer 1 mol de $\ce{KOH}$ .
Es algo así como si tuvieras cien teclados, tendrías cien teclas "Intro", cien "Flecha arriba" y así sucesivamente...
Un mol de $\ce{KOH}$ significa que hay un número de Avogadro de (6,023 × 10²³ moléculas) $\ce{KOH}$ moléculas y no necesitamos considerar la suma del número de átomos constituyentes. Por ejemplo 1 mol de argón contiene 6,023 × 10²³ átomos de argón. 1 mol de ozono contiene 6,023 × 10²³ moléculas de ozono (y también consta de 3 moles de átomos de oxígeno).
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