La configuración electrónica para $\ce{Cu}$ ajustado por la regla de Hund, es:
$[\ce{Ar}] 3d^{10} 4s^1$
Entonces, ¿no debería $\ce{Cu}$ tienen un número de oxidación de $+1$ por el que desprende su electrón 4s más externo? ¿Por qué puede tener también un $+2$ ¿Cargo?
El cobre atómico tiene la configuración electrónica $\ce{[Ar] 3d^{10} 4s^1}$ . Al eliminar un electrón y producir $\ce{Cu^{+1}}$ una configuración de gas inerte $\ce{[Ar] 3d^{10} 4s^0}$ se produce. Aunque se necesita mucha más energía para eliminar el segundo electrón del cobre (primer IP=745 kJ/mol, segundo IP=1.958 kJ/mol), si esta energía puede compensarse con la energía obtenida mediante la formación de enlaces y la energía de red (o energía de hidratación), entonces $\ce{Cu^{+2}}$ se formarán compuestos. De hecho $\ce{Cu^{+2}}$ es el estado de oxidación más común del cobre, por lo que la energía generalmente debe calcular que la energía obtenida al formar más de un enlace con el cobre y obtener una estabilización adicional de la red (o hidratación), compensa con creces el coste energético de eliminar ese segundo electrón. La eliminación de electrones adicionales también puede ocurrir con el cobre para formar $\ce{Cu^{+3}}$ y $\ce{Cu^{+4}}$ compuestos, por ejemplo, $\ce{K3CuF6}$ y $\ce{Cs2CuF6}$ .
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