¿Cómo se clasifican las soluciones acuosas de iones en ácidas, básicas y neutras?

Question

La siguiente es una pregunta de deberes:

Clasifique las soluciones acuosas de los siguientes iones como ácidas, básicas o $\ce{C6H5NH3+, Cl- , Fe^3+ , Mg^2+ , HSO4- , NO3- , NH4+ , Al^3+ , C5H5NH+, H2PO4-, CH3CO2-, Cu^2+, Na+, Ag+, ClO4-, PO4^3-, CN-, SH-, Ba^2+}$

Estoy buscando un enfoque para resolverlo.

Mi proceso de pensamiento hasta ahora:

1. Si alguno de los radicales es altamente reactivo con $\ce{H+}$ entonces la solución será básica como $\ce{OH-}$ queda. Del mismo modo, si reacciona con $\ce{OH-}$ la solución será ácida.

2. Sin embargo, aquí es donde estoy confundido. Tome $\ce{Fe^3+}$ por ejemplo. Se sabe que reacciona para formar $\ce{Fe(OH)3}$ que es una base fuerte. Pero, según mi lógica anterior, la solución será ácida.

¿Puede alguien ayudarme con esto y posiblemente darme pistas para resolver el resto?

Answer 1

Su planteamiento hasta ahora es correcto. $\ce{Fe^3+}$ es ácida; $\ce{Fe(OH)3}$ no es una base sólida. De hecho, si $\ce{Fe(OH)3}$ fuera una base fuerte, se disociaría y formaría $\ce{Fe^3+}$ Pero, como usted ha mencionado, ocurre el proceso contrario.

Su confusión puede deberse a que $\ce{Fe^3+}$ es un ácido de Lewis y produce protones de forma "diferente" a los ácidos de Arrhenius: $$\begin{align*} \ce{HCl &<=> H+ + Cl-}\\ \ce{Fe^3+ + H2O &<=> Fe(OH)^2+ + H+ }\end{align*}$$

De cualquier modo, tu proceso de pensamiento (1.) funcionará para ambos casos.