No soy un experto en la materia, pero una rápida búsqueda bibliográfica arroja una buena cantidad de artículos sobre el tema. En particular, he encontrado este documento [1] que responde perfectamente a la pregunta sobre la guanina:
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Así, en fase gaseosa, el tautómero de enol más estable tiene una diferencia de energía libre de 0,9 kcal/mol con el tautómero de ceto más estable. Esa diferencia de energía libre es muy exacerbada en solución acuosa con ahora un ∆G° = 8,7 kcal/mol . También observamos que el tautómero ceto más estable no es el mismo en fase gaseosa y en disolución, y que tanto el ceto como el enol tienen muchos tautómeros cercanos en energía libre, lo que muestra los límites de la simple línea de pensamiento ceto vs. enol.
En cuanto al uracilo, la primera referencia que aparece en una búsqueda bibliográfica es este documento [2]. Sólo cito el resumen:
Los efectos del disolvente sobre los equilibrios tautoméricos de la citosina y el uracilo se estudian utilizando el modelo de campo de reacción de Onsager en el marco de la teoría del funcional de la densidad. [ ] Nuestros resultados concuerdan bien con los resultados experimentales disponibles y confirman que la polarización del soluto por el continuo tiene efectos importantes sobre las energías de solvatación absolutas y relativas.
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Valores pKa de la Guanina en Agua: Cálculos de la Teoría del Funcional de la Densidad Combinados con el Modelo de Solubilización Continua de Poisson-Boltzmann , Y. H. Jang et al., J. Phys. Chem. B 2003, DOI: 10.1021/jp020774x
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Efectos de los disolventes en los cálculos funcionales de densidad del tautomerismo del uracilo y la citosina L. Paglieri et al, Quantum Chem. , 2004, DOI: 10.1002/qua.560560517
