Sabemos que el agua pura no conduce la electricidad, pero el agua salada es un buen conductor. Esto se suele explicar diciendo que "los iones transportan la corriente a través de la solución", lo cual es una explicación incompleta, porque no indica qué ocurre cuando todos los iones han migrado a los electrodos.
Explicaciones más completas de la conducción a través de una solución salina ( como ésta ou éste ) racionalizan la conducción de electricidad en términos de una reacción de reducción que tiene lugar en el ánodo y una reacción de oxidación que tiene lugar en el cátodo. En el caso del agua salada, el cloro gaseoso ( $\ce{Cl2}$ ) se forma en el ánodo y gas hidrógeno ( $\ce{H2}$ ) se forma en el cátodo.
Esta explicación parece razonable, pero implica que la conducción de electricidad a través de una solución es fundamentalmente diferente de la conducción de electricidad a través de un cable. Un alambre de cobre permanece (normalmente) inalterado, incluso después de que pase por él una gran cantidad de electricidad. En cambio, cuando la electricidad pasa a través de agua salada, se producen dos reacciones químicas (una en cada electrodo), que cambian fundamentalmente el material de composición.
Esto implica que no es posible que una solución acuosa conduzca la electricidad para siempre. Dado que estamos conduciendo una reacción química, o bien estamos consumiendo nuestra sal (formando $\ce{Cl2}$ gas en el caso de una solución de NaCl o chapándolo en los electrodos en otros casos), o estamos consumiendo el agua formando $\ce{H2}$ ou $\ce{O2}$ gas.
Esto me sorprende. Por lo tanto, me pregunto si mi pensamiento es correcto: ¿es posible que una solución acuosa que contiene sales conduzca la electricidad para siempre? ¿o siempre acabará consumiendo los reactivos y dejará de conducir la electricidad como he supuesto?
