Me estoy confundiendo sobre cuándo usar $h = c_p \Delta T$ o $u=c_v \Delta T$ donde $c_p$ es el calor específico a presión constante y $c_v$ es el calor específico a volumen constante.
Está en relación con procesos termodinámicos como la expansión de volúmenes con pistones y similares.
Esto es lo que sé (en relación con esto):
Primera ley para un sistema cerrado (por unidad de masa) $$q-w = \Delta u$$ Primera ley para un sistema abierto (por unidad de masa) $$q-w_s = \Delta (h+\frac12c^2 +gz)$$
Ejemplo
Digamos que tengo un pistón expandiéndose - causando que un gas ideal se expanda a presión constante.
Puedo decir que $\mathrm{d} w = p\mathrm dv$ así como $\mathrm du = c_v\mathrm dT$ ¿Es correcto?
Introduciendo esto obtengo $$\mathrm dq = p\mathrm dv + c_v \mathrm dT,$$ mientras que si decido que quiero utilizar \begin{align} h & = u+ pv \\ \mathrm dh & = \mathrm du + p \mathrm dv + v \mathrm dp \\ \mathrm du & = \mathrm dh - p \mathrm dv - v \mathrm dp \end{align} dando \begin{align} \mathrm dq & = p\mathrm dv + \mathrm dh +- p \mathrm dv - v \mathrm dp \\ \mathrm dq & = c_p \mathrm dT - v \mathrm dp . \end{align} ¿Qué expresión para $\mathrm dq$ ¿Es correcto? Siento que hay algunos fallos en mi comprensión fundamental de lo que está pasando aquí. ¿Tiene que ver con sistemas abiertos/cerrados?