¿Qué se entiende por "peso equivalente" y cómo apoya la definición su fórmula E=M/V?
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user6915
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Definición de Peso Equivalente (también conocido como masa equivalente):
La definición más sencilla de masa equivalente que se me ocurre es la siguiente:
La masa de un compuesto que se combinará con 8 g de oxígeno o 1 g de hidrógeno se dice que es el peso equivalente del compuesto.
Pongamos un ejemplo,
$\ce{2Ca + O2 -> 2CaO}$
A partir de la estequiometría básica, sabes que 2 moles de calcio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de calcio. Podemos decir lo mismo en términos de masas, ya que 80 g de calcio reaccionan con 32 g de oxígeno para producir 112 g de óxido de calcio.
Dado que 80 g de calcio reaccionan con 32 g de oxígeno, 20 g de calcio deberían reaccionar con 8 g de oxígeno.
Ahora bien, según la definición de peso equivalente mencionada anteriormente, el peso equivalente del calcio es de 20 g.
$$E = \frac{M}{V}$$
La fórmula de la que hablabas da el peso equivalente de un elemento (puede ampliarse para usarse con iones).
Peso equivalente = (Masa atómica)/(Valencia)
Esto podría ser intuitivo y obvio para algunos. Algo con valencia 1 se combinaría con sólo 1 átomo de hidrógeno, o en otras palabras, un mol de compuesto con valencia 1 reaccionaría con 1g de hidrógeno. Si el elemento tiene una valencia de 2, entonces le encantaría combinarse con 2 átomos de hidrógeno, o en otras palabras, un mol del elemento se combinará con 2g de hidrógeno. Por definición, el peso equivalente es la masa de la sustancia que reaccionaría con 1g de hidrógeno. Por lo tanto, hay que dividir la masa por 2 para obtener el peso equivalente. De hecho, esta definición basada en la fórmula del peso equivalente de un elemento es idéntica a la definición mencionada anteriormente en esta respuesta.
Anteriormente, determinamos que el peso equivalente de calcio era de 20 g utilizando la otra definición. Deberíamos obtener el mismo peso equivalente para el calcio utilizando la fórmula.
Peso equivalente = (40g)/2 = 20g
Definición de equivalentes: Otra terminología con la que te puedes encontrar son los equivalentes.
Equivalentes es similar a moles. El número de moles viene dado por (masa del compuesto)/(masa molecular). Del mismo modo, el número de equivalentes viene dado por (masa del compuesto)/(peso equivalente).
Por ejemplo, 1 equivalente de calcio contiene 20 g de calcio. 2 equivalentes de calcio contienen 40 g de calcio.
La utilidad de los pesos equivalentes es asombrosa. En cualquier reacción, $N$ equivalentes de cualquier compuesto del lado de los reactantes reacciona con N equivalentes de otra reacción para producir $N$ equivalentes del producto o productos.
Si te parece complicado, este ejemplo te lo aclarará.
20 g de calcio reaccionan con 8 g de oxígeno para producir 28 g de óxido de calcio.
Un enunciado equivalente es, 1 equivalente de calcio reacciona con 1 equivalente de oxígeno para producir 1 equivalente de óxido de calcio.
eliego
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Y.S. es simplemente WRONG .
El peso equivalente es el número (de masa) de moles de un reactivo en una reacción equilibrada (o producto) dividido por el número de moles de otro.
En el caso simple en el que tenemos dos reactivos que se combinan 1:1, entonces la masa de 1 mol de cualquiera de ellos es su peso equivalente. Esto significa que el mismo compuesto químico puede tener una gran variedad de pesos equivalentes porque la reacción en la que participa puede tener todo tipo de estequiometrías diferentes. El peso equivalente sólo debe utilizarse cuando se comprende la reacción, y a menudo se utiliza para comparar dos compuestos diferentes que reaccionan en la "misma" reacción, por ejemplo:
xM + O 2 → M a O b
donde la relación molar es x:1 en este caso concreto si con respecto al O 2 o a:b si es relativo al producto. En otras palabras, el peso equivalente se refiere a una reacción específica y, por cierto, es posible que exactamente los mismos dos reactivos tengan pesos equivalentes diferentes si pueden combinarse en más de una estequiometría. También debo señalar que es posible que tu profesor/profesor/conferenciante/libro de texto haya decidido utilizar el término de una forma mejor (estandarizada), pero en general si no sabes (con seguridad) cuál es la reacción que se está discutiendo debes evitar pensar que sabes lo que significa Peso Equivalente.
Riccardo.Alestra
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Lo explicaré en términos sencillos.
Si tiene
a A + b B->c C
donde A, B son los reactivos y C es el producto y a,b,c son los coeficientes estequiométricos de la reacción.
El peso equivalente es, en términos sencillos, la masa de un equivalente de una sustancia.
Veamos ahora qué entendemos por un equivalente.
En nuestra reacción supongamos a=2 b=3.
2 moles de A + 3 moles de B reaccionan estequiométricamente. La relación molar de la reacción es 2:3
Supongamos que A y B reaccionan en la proporción de 1 equivalente a 1 equivalente. La relación equivalente de la reacción es SIEMPRE 1:1.
Así que tenemos que definir un equivalente para cada compuesto/elemento en función de la estequiometría de cómo reacciona. Así, un equivalente de A es en esta reacción 1/3 de mol y para B, es 1/2 mol, cada uno de los cuales será un equivalente. Observamos que estas cantidades aseguran que A y B reaccionan estequiométricamente.
Ahora tenemos que normalizar la definición de un equivalente. Para ser más exactos, un equivalente es la cantidad de una sustancia necesaria para reaccionar con 1 g de H2.
El número de Equivalentes se calcula generalmente como: Nº de equivalentes=n-factor * nº de moles
Donde el factor n corresponde generalmente a la relación estequiométrica del otro reactante. También podría ser la valencia (total) de la sal iónica (carga del catión*número total de unidades de catión presentes en una molécula/unidad de fórmula) o la acidez de una base o la basicidad de un ácido.
A partir de aquí, la fórmula del peso equivalente debería ser sencilla.
Peso equivalente=Peso polar/factor n
