He leído que descargar completamente una batería de iones de litio es muy mala idea porque perderá mucha capacidad. Pero, ¿por qué?
Sé que la reacción (fot la batería LiFePO4) es: $$ \ce{LiFePO4 + C6 <=>[1 e-] FePO4 + LiC6 } $$
Así que en una descarga completa, sólo tenemos nuestros electrodos hechos de $\ce{LiFePO4}$ y $\ce{C6}$ . ¿Por qué no debería reaccionar con los productos de las reacciones anteriores?
Al sobrecargar la batería podría encontrar una solución, por qué destruye este último. Tal vez todo el grafito se ioniza y por lo tanto, el electrodo está en solución. Esto sería un problema muy grande, pero el grafito sólo se ioniza si puede reaccionar con un catión (como el litio), por lo que un pequeño exceso de grafito debería evitarlo.
¿Qué ocurre con otras baterías de iones de litio?
Esto es lo que he leído en Internet:
La tensión de descarga es de unos 2,5 V, dependiendo del tipo de célula. no debe caer por debajo, de lo contrario, la célula se destruirá por reacciones químicas irreversibles. Sin embargo, muchos aparatos electrónicos ya se apagan a tensiones mucho más altas, por ejemplo 3,0 V.
¿Qué quieren decir con las reacciones químicas irreversibles? ¿Cuáles?