¿Por qué hay picos en las electronegatividades en los elementos del bloque d?

Question

Observando las electronegatividades de Pauling en la Tabla Periódica (abajo, de ChemWiki):

Además de la tendencia general de aumento de electronegatividad a través y hacia arriba de la Tabla Periódica (hacia el flúor), parece haber un pico menor en los primeros 3 periodos de los elementos del bloque $d$, este pico se vuelve más pronunciado a medida que desciendes en el bloque $d$, con los picos más notables en los Períodos 5 y 6 - aparentemente al revés de la tendencia general. Esto se muestra en el gráfico a continuación (Fuente de la imagen):

En la página de ChemWiki, también hay una referencia a la Escala de Electronegatividad de Allred-Rochow, que también tiene picos que ocurren de manera más prominente en los Períodos 4 y 6:

Fuente de la imagen

La página de Wikipedia Electronegatividad detalla varios métodos de cálculo, lo que pone en duda cuán bien definidos están los valores de electronegatividad; sin embargo, aún parece haber picos que ocurren, particularmente en los Períodos 5 y 6, y en menor medida en el Período 4.

¿Cuál es la razón de estos picos de electronegatividad en el bloque $d$?

Answer 1

Debes saber que la proximidad para llenar una capa y el tamaño atómico son las razones de la tendencia general de electronegatividad. Esto también se aplica a las subcapas, ¿qué tan cerca está un elemento de llenar, o de llenar a medias, una subcapa? ¿Qué tan grande es el átomo?

La tendencia del tamaño atómico para la subcapa d es opuesta a la tendencia general. En el periodo 4, la subcapa 3d está profundamente en los orbitales del núcleo y la densidad electrónica es alta, mientras que en los periodos inferiores, el orbital d es más difuso y puede acomodar más fácilmente más electrones, lo que lleva a una mejor ganancia de energía al completar la subcapa. Para los elementos que requieren electrones s para llenar la subcapa d, esta ganancia de energía es aún mayor que al llenar la subcapa s, ya que son muy difusos.

Answer 2

Los picos en electronegatividad de los elementos pueden ser nombrados como grupos de la siguiente manera:

V Cr Mn tiene un pico y luego Mn desciende. El hierro es clave como se muestra a continuación. Zr Nb Mo tiene un pico y luego una meseta. El circonio es clave como se muestra a continuación. Mi investigación se muestra: Tabla periódica de elementos: Forma de cada núcleo afectando la electronegatividad

http://pyramidalcube.blogspot.com/2017/08/periodic-table-of-shapes-of-nuclei.html La forma del núcleo afecta las propiedades del elemento. Observa cómo El manganeso es el último en una serie desde el núcleo de carbono cubo-2, luego el hierro comienza la forma cubo-3. Esa transición a través de la Tabla causa el cambio abrupto en electronegatividad. Alan Folmsbee