Un fermión se describe mediante un conjunto de números cuánticos, este conjunto de números nos lleva a una función de onda única. Si dos fermiones son descritos por la misma función de onda (violando el principio de exclusión de Pauli), ¿cómo podemos diferenciar estos fermiones si experimentalmente produce el mismo resultado?
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The Quantum Physicist
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Creo que la configuración atómica es la prueba más contundente del Principio de Exclusión de Pauli. Simplemente tienes átomos que tienen niveles de energía ordenados de una manera que concuerda con el principio de pauli.
Además, el efecto Zeeman muestra la separación entre diferentes espines, lo que plantea la degeneración entre los niveles que coinciden en todos los números cuánticos pero no en el espín.
akhmeteli
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En realidad, se están realizando trabajos experimentales para comprobar el principio de Pauli con mayor precisión ( http://iopscience.iop.org/1742-6596/447/1/012070/pdf/1742-6596_447_1_012070.pdf ): "El experimento VIP en el laboratorio subterráneo Gran Sasso busca posibles pequeñas violaciones del Principio de Exclusión de Pauli para electrones que conduzcan a transiciones prohibidas de rayos X en átomos de cobre. El objetivo de VIP es probar el Principio de Exclusión de Pauli para electrones con gran precisión, hasta el nivel de $10^{-29}$ - $10^{-30}$ mejorando así el límite anterior en 3-4 órdenes de magnitud".
aceinthehole
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Oeufcoque Penteano
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¿Cómo podemos saber a partir del experimento que t de Pauli es correcto?
Esta pregunta parece poner el carro delante de los bueyes. El principio de exclusión de Pauli fue formulado para ayudar a explique ciertos resultados experimentales.
En Wiki :
Pauli buscó una explicación para estos números que al principio eran sólo empíricas. Al mismo tiempo, intentaba experimentales del efecto Zeeman en espectroscopia atómica y en ferromagnetismo.
...
El principio de exclusión de Pauli ayuda a explicar una amplia físicos . Una consecuencia especialmente importante de este principio es la elaborada estructura de las capas de electrones de los átomos y la forma en que los átomos comparten electrones, lo que explica la variedad de elementos químicos y sus combinaciones químicas.
Principio de exclusión de Pauli, afirmación de que no hay dos electrones en un átomo pueden estar al mismo tiempo en el mismo estado o configuración, p (1925) por el físico austriaco Wolfgang Pauli para explicar la patrones observados en la emisión de luz de los átomos. T posteriormente se ha generalizado para incluir toda una clase de partículas de las que el electrón es sólo un miembro.
etc.
