En una pila, no entiendo qué hace que el elemento en el ánodo se separe del ánodo para convertirse en una carga positiva en el electrolito y dejar algunos electrones dentro del ánodo.
Además, ¿por qué la molécula separada del ánodo deja electrones en el ánodo?
Definimos ánodo como el electrodo donde se produce la oxidación.
Oxidación significa pérdida de electrones y Reducción significa ganancia de electrones.
Por ejemplo, en esta célula electroquímica,
El cobre tiene más potencial de reducción que el zinc. Así que será fácil para el cobre reducirse (o ganar electrones) y si el cobre se está reduciendo (o ganando electrones) entonces debe haber una fuente de estos electrones. Estos electrones son suministrados por el Zinc (que se oxida).
En el ánodo, $Zinc(s)$ al perder electrones y convertirse en $Zn^{+2}(aq)$ iones y en el cátodo, $Cu^{+2}(aq)$ iones están ganando estos electrones perdidos por $Zinc(s)$ y convirtiendo en $Cu(s)$ .
Estas reacciones se producen porque son espontáneas $(\Delta G =-ve)$ . Las reacciones espontáneas se producen en la naturaleza por sí solas, sin ninguna fuerza motriz externa. Un sistema busca la menor energía $(\Delta H = -ve)$ y máxima entropía $(\Delta S = +ve)$ y es la combinación de ambos factores lo que da lugar a los procesos espontáneos. $(\Delta G = \Delta H - T\Delta S)$ .
La fuerza motriz es la transferencia de electrones de una sustancia a otra. Esto lo favorece la termodinámica. En una pila o batería galvánica, la finalización del circuito proporciona una vía para que la sustancia situada en el ánodo (oxidación) ceda electrones a través del circuito a la sustancia situada en el cátodo (reducción).
I-Ciencias es una comunidad de estudiantes y amantes de la ciencia en la que puedes resolver tus problemas y dudas.
Puedes consultar las preguntas de otros usuarios, hacer tus propias preguntas o resolver las de los demás.
