Los metales nobles se definen por su resistencia a la oxidación y a la corrosión, y esto no debe interpretarse como una falta de reactividad, sino como un aspecto de su alto EN. Por lo tanto, no hay ninguna contradicción como parece estar pensando. Básicamente, se aferran a sus electrones mejor que otros metales, por lo que es más difícil para los ácidos y el oxígeno robar los electrones de estos metales.
Los metales nobles se consideran generalmente como el rutenio, el rodio, el paladio, la plata, el osmio, el iridio, el platino y el oro, por lo que me ocuparé principalmente de estos elementos particulares. Hay algunas razones por las que deberían tener una mayor electronegatividad:
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El contracción de lantánidos hace que estos átomos tengan una mayor cantidad de lo esperado $Z_{ \text {eff}}$ . Esto significa que se aferran a sus electrones con fuerza, por lo que tienen mayores afinidades con los electrones y energías de ionización que corresponden a un alto EN. Esto no entra en el grupo 12 porque aceptar electrones para estos elementos resultaría en la adición de otro nivel de energía, por lo que no es tan favorable.
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El orden de llenado : En el período 6, las órbitas 6, 4f y 5d están tan cerca en energía que el orden de llenado cambia, lo que afecta las propiedades y la química de los elementos. Obsérvese que casi todos estos metales, aparte del Os y el Ir, rompen el típico orden de llenado. Por lo tanto, agregar electrones a estos átomos no tiene los mismos efectos que son dictados por las tendencias periódicas normales.
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Efectos relativistas - Algo relacionado con el orden de llenado. En el período 6, los núcleos son tan pesados que los electrones del núcleo se mueven cerca de la velocidad de la luz. Esto causa una contracción de los orbitales s, el efecto de par s inerte, y otras cosas que tienen un gran efecto en la estructura electrónica y la química.
Además, los gases nobles comienzan a ser reactivos alrededor de Kr, y más aún para Xe, porque son tan grandes con un blindaje tan alto que los átomos electronegativos son capaces de tomar electrones para formar enlaces. Algunas personas se confunden con esto porque piensan que es sólo Kr, y Xe siendo raro, pero en realidad es una tendencia y continúa con Rn, pero no hay muchos datos sobre los compuestos de Rn, o mucho uso para ellos, ya que Rn-222 es el isótopo más longevo con una vida media de ~3 días.
Tendencias periódicas de los metales de transición podría ayudar a explicar algo de esto.
