Punto de ebullición del agua a temperatura ambiente (30 C) y tablas termodinámicas

Question

Todos sabemos que el agua hierve a $1\rm\,atm$ en $100°\rm\, C$ . Pero si mantenemos la temperatura del agua a $30°\rm\, C$ y en su lugar dejar caer la presión (en una cámara de vacío) hasta alrededor de $0.3\rm\, bar$ el agua empieza a hervir. Actualmente estoy estudiando termodinámica y he visto en las tablas termodinámicas del agua saturada que. $p_{sat}$ del agua en $30°\rm\, C$ está cerca de $4.2469\rm\, kPa$ (alrededor de $0.04\rm\, bar$ ).

Así que ahora estoy confundido. ¿El agua está a $30°\rm\, C$ se supone que hierve a $0.04\rm\, bar$ o $0.3\rm\, bar$ ?

¿Cómo podría hacer los cálculos?

¿Qué fórmulas debería utilizar para este problema?

Agradeceré cualquier ayuda.

Answer 1

Utilice un Diagrama PT . Como sospechabas, la fórmula correcta sería simplemente mirar la presión de vapor del agua en $30°\rm\, C$ . El valor correcto está entonces realmente en torno a $0.042455\rm\, bar$ .

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A partir del vídeo que envió El agua también empieza a hervir a unos 0,04 bares.

La captura de pantalla del momento en que empezó a hervir:

El indicador está a unos -0,96 bar (por debajo de la presión atmosférica), es decir, a unos 0,04 bar de la presión absoluta, como concluimos en teoría. Tenga en cuenta que la escala correcta es en bar (100 kPa, rojo) y no en inHg (negro).