¿Cuáles son los estados de oxidación del borohidruro (BH4-)?

Question

La Serie Elecroquímica del CRC y la solución a nuestro ejercicio sugieren que los estados de oxidación del borohidruro son -V para el Boro y +I para el Hidrógeno.

Dado que el H (2,2) es más electronegativo que el B (2,0), habría esperado que los estados de oxidación fueran +III para el B y -I para el H.

¿Qué me estoy perdiendo?

La solución a nuestro ejercicio enumera esto (ADVERTENCIA: resultó que la solución era incorrecta):

Y el CRC Elecrochemical Series lo indica (sugiriendo también -V para B):

Answer 1

Habría esperado que los estados de oxidación fueran H.

Tienes razón, el boro está en el estado de oxidación (+3) en estas ecuaciones.

En $\ce{B(OH)_3}$ cada $\ce{OH}$ es (-1) y el boro es (+3), en general la molécula es neutra

En $\ce{BH_{4}^{-}}$ cada $\ce{H}$ es (-1) y el boro es (+3), en conjunto el ion es (-1)