Tengo curiosidad por qué compuestos con gases inertes, como por ejemplo $\ce{XeF4}$, $\ce{XeF2}$, y $\ce{XeO3}$ se consideran agentes oxidantes potentes. Atribuyo el fenómeno al estado altamente oxidado del gas noble que es inestable pero no estoy muy seguro acerca de él.
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Seamos claros aquí. De xenón de por sí es no es un agente oxidante. En lugar de ello, ciertos compuestos de xenón tienden a ser agentes oxidantes fuertes.
En primer lugar, vamos a considerar un caso análogo - el grupo nitro. Las moléculas que contienen grupos nitro ($\ce{-NO2}$) tienden a ser explosivas de los grupos nitro contienen oxígeno que facilita la combustión. Recuerde, la combustión es sólo una forma de oxidación.
De vuelta a xenon!
De xenón, al ser un gas noble, no como la vinculación demasiado. Ya tiene un octeto completo de la carcasa exterior (valencia) los electrones.
Así que es probable que el caso de que los compuestos de xenón son sólo débilmente. Los compuestos de xenón puede, por tanto, a ser relativamente termodinámicamente inestable. Por lo tanto, también es probable que los compuestos de xenón tienden a reaccionar en presencia de otras moléculas - especialmente aquellos que contienen átomos a que el flúor puede formar lazos más fuertes.
Hemos de comprobar lo anterior mediante el examen de entalpías de enlace de datos: el Xe-F bond tiene una energía de enlace de los cerca de 130 kJ/mol. Compare esto con un típico de C-F bond con una energía de enlace de 485 kJ/mol.
No es de extrañar por lo tanto que los compuestos como el difluoruro de xenón se utiliza en fluorar (oxidantes) moléculas orgánicas.
Aquí están algunos ejemplos de Wikipedia. ¿Por qué el grupo nitro en la segunda foto se ha reducido a un grupo amino - no tengo idea - y sospecho que es simplemente un error. Más actualizaciones pronto ...
