Acercarse a la siguiente pregunta:
Consideremos dos experimentos en los que 2 moles de una idea monatómica se calientan desde la temperatura $T$ a la temperatura $T + \Delta T$ : en el primer experimento el volumen $V$ se mantiene constante, en el segundo experimento la presión $p$ se mantiene constante. ¿Cuánto calor más necesario en el segundo experimento que en el primero para aumentar la temperatura en la cantidad dada $\Delta T$ ?
La respuesta es $2 R \Delta T$ .
El origen del problema puede encontrarse aquí en Pregunta 14 .
Estoy confundido en cuanto a casa para llegar a esta conclusión. Creo que soy capaz de utilizar $pV = N k_B T$ y $VT^\alpha = const$ , $pV^\gamma = const$ pero no estoy seguro de cómo se aplican las dos constantes a esto.
¿Se aplican ambas constantes a cada uno de los experimentos? ¿Cómo manipulo estas ecuaciones para obtener el resultado deseado?
