Pensaba que durante esta transición sólo aumenta la energía potencial, ya que la energía se utiliza para debilitar las fuerzas de van Der Waal entre las moléculas. Y que la energía interna sólo depende del cambio en la energía cinética . Entonces, ¿por qué aumenta la energía interna? Gracias por la ayuda.
Respuesta
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En términos sencillos, la energía interna puede considerarse como la suma de la energía cinética y la energía potencial de las moléculas.
La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura: una temperatura más alta significa que las moléculas tienen más energía cinética.
La energía potencial de las moléculas depende de los enlaces (interacciones) entre ellas: para romper los enlaces hay que realizar un trabajo, lo que implica un aumento de la energía potencial.
Así que convertir el agua en $100\;^\circ$ C en vapor a $100\;^\circ$ C no modifica la energía cinética de las moléculas, pero aumenta la energía potencial de las moléculas (se rompen los enlaces), por lo que la energía interna del vapor es mayor que la del agua.
