¿Las semirreacciones utilizadas en el análisis de las reacciones redox son algo real o son un atajo conceptual?
¿Hay alguna forma de, aunque sea brevemente, ejecutar una media reacción por sí sola sin la otra media correspondiente? Por ejemplo, ¿reducir átomos metálicos a iones metálicos sin la correspondiente semirreacción de oxidación?
La electrólisis/célula galvánica es básicamente una reacción redox dividida en medias reacciones, que funcionan en electrodos diferentes. Por ejemplo, la pila de combustible de hidrógeno tiene dos electrodos. En uno, el hidrógeno dona electrones al electrodo:
$H_2 = 2H^+ + 2e^-$
por otro, el oxígeno drena electrones del electrodo
$O_2 + 4 e^- + 4 H^+ = 2 H_2O $
Los electrones viajan de un electrón a otro a través de un consumidor externo de electricidad. Si los electrones son forzados a viajar por una fuerza externa, la reacción puede invertirse. Estas ideas se utilizan en baterías químicas eléctricas, acumuladores, pilas de combustible, electrolizadores industriales, etc.
De esta forma, las medias reacciones se separan entre electrodos diferentes. Ejecutar la mitad de la reacción por sí misma sin la otra mitad en otro lugar es problemático en el mejor de los casos, debido a la violación de la electroneutralidad. Usted necesitará fuente de tensión extrema e incluso entonces se detendrá rápidamente.
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