Vinagre y bicarbonato: ¿Agente limpiador o lodo neutralizado?

Question

He visto que se sugiere innumerables veces que la combinación de vinagre y bicarbonato de sodio es un gran solución de limpieza casera, pero esto siempre me ha parecido una tontería.

Reconozco que el bicarbonato de sodio, una base, puede corroer ciertos tipos de suciedad y que el vinagre, un ácido, puede actuar de forma similar sobre diferentes tipos de suciedad.

Mezclados, por supuesto, los dos crean una limpia reacción espumosa y creo que aquí es donde se originaría el supuesto mito - la gente ve la violenta formación de espuma y asume que se está produciendo una limpieza.

¿No es cierto que ambos reaccionan principalmente entre sí y sólo producen un lodo relativamente inerte y neutralizado? Que la mezcla reacciona con cualquier suciedad menos que si ambos se aplicaran de forma aislada contra la suciedad? Supongo que el único beneficio plausible de esta mezcla estaría en cualquier bolsa de componentes no neutralizados flotando en la espuma y alcanzando físicamente nuevas zonas de suciedad que los volúmenes individuales no cubrirían.

Pero supongo que la eficacia de la limpieza no se limita al pH.

¿Tengo razón o la tienen ellos?

Answer 1

Bueno, la limpieza es un tema muy amplio. Se trata de una pregunta que podría dar lugar a un gran proyecto para la Feria de Ciencias. Dado que el vinagre es sólo una solución diluida de ácido acético (ignorando los compuestos traza presentes), y dado que tanto el bicarbonato de sodio como el acetato de sodio son bastante solubles, probablemente no sería práctico intentar hacer una solución ácida saturada de BS. Es decir, cualquier precipitado se hará a partir de una solución alcalina, en circunstancias normales.

Habría que responder a dos preguntas:

1. ¿Actúa igual el purín V+BS fresco que el viejo?

2. ¿Alguno de los dos es mejor que agua + BS?

Bueno Para ser honesto, IDK, pero yo diría que "tal vez" para ambos (por lo que sería interesante ver qué pasa). Me explico:

El ácido acético disuelve los restos de jabón (principalmente sales de K y Ca de ácidos grasos) y disuelve la dureza del agua (principalmente carbonatos de Ca y Mg), por lo que empezar por deshacerse de parte o de toda esa basura podría ser sin duda algo positivo (y el ácido acético sólo va a estar presente durante muy poco tiempo si la BS está presente en exceso). Pero sabemos que los ácidos atacan a los metales, así que dejar vinagre sobre metal no es una buena idea... ¿y adivina qué? Una vez que el BS reaccione por completo, ¡el ácido habrá desaparecido! No se me ocurre ninguna otra razón plausible por la que V+BS sea mejor que W+BS.

Otra posible razón sería si el vinagre cambiara la abrasividad del BS, haciéndolo más efectivo (que es otra cosa que podrías probar), pero dudo que lo haga. (Posible pero no del todo plausible, ya me entiendes). De todos modos, lo que te queda es W+BS después de la reacción, así que ¿qué es lo peor que puede hacer?

Lo que sí sé con certeza es que la mayoría de los limpiadores (con la excepción de muchos limpiadores de metales) son alcalinos porque un pH más alto tiende a disolver (y/o despegar (lo que significa formar un coloide o debilitar la adhesión a la superficie a limpiar)) los orgánicos mejor que las soluciones ácidas. El limpiador, que suele ser mayoritariamente sílice, es ciertamente más abrasivo que el BS, pero eso también significa que tenderá a rayar (o empañar) más superficies. No lo sé, pero apuesto a que la mayoría de los limpiadores son alcalinos por la razón mencionada anteriormente. (las soluciones alcalinas NO son más resbaladizas, sino que forman jabones de tu piel, y esos jabones son más resbaladizos. Por lo tanto, lo resbaladizo que sientes cuando tocas una solución alcalina (básica) es sólo tu piel disolviéndose :)

Answer 2

Una aplicación del bicarbonato de sodio y el vinagre es la limpieza de una encimera de cristal. Se empieza con bicarbonato y agua. El bicarbonato disuelto actúa como base, y el bicarbonato sin disolver actúa como abrasivo suave.

Una vez que hayas terminado de limpiar, tienes que deshacerte del bicarbonato de sodio, y puede que quieras ajustar el pH de la superficie limpiada. En este punto, puedes añadir vinagre, que reacciona con el bicarbonato para producir acetato de sodio, que es soluble en agua.

$$\ce{NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) -> Na+(aq) + CH3COO-(aq) + CO2(g) + H2O(l)}$$

Esto sólo funciona si utilizas primero el bicarbonato de sodio solo, y luego añades el vinagre una vez que la suciedad ya esté fuera del fogón.